Exercices avec correction de Liaison chimique SMPC2 PDF

                 

Liaisons chimiques fortes : liaison covalente, liaison métallique

Pour être brisées, les liaisons chimiques fortes nécessitent le recours à des énergies de quelques centaines de kilojoules par mole

Sont classées dans la catégorie des liaisons fortes

• la liaison covalente : liaison peptidique, liaison de coordination, liaison responsable de la création de molécules de petite taille (H₂, 0₂, etc.) ou des polymères 
• la liaison ionique : NaCl 
• la liaison métallique, responsable de la formation des cristaux métalliques

Les composés peuvent aussi présenter des liaisons hybrides comme une liaison iono-covalente

Liaisons chimiques faibles : liaison de Van der Waals   

Pour briser des liaisons chimiques faibles, il suffit d'avoir recours à des énergies de quelques dizaines de kilojoules par mole

Sont classées dans la catégorie des liaisons faibles 

• la liaison hydrogène qui relie les molécules et implique
• comme son nom l'indique, un atome d'hydrogène ; elle est responsable de nombreux paramètres de la structure de l'eau 
• la liaison de Van der Waals, qui est à l'origine de la cristallisation des gaz rares à basse température et qui se retrouve, par exemple, entre deux feuillets de graphite
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