Liaisons chimiques fortes : liaison covalente, liaison métallique
Pour être brisées, les liaisons chimiques fortes nécessitent le recours à des énergies de quelques centaines de kilojoules par mole
Sont classées dans la catégorie des liaisons fortes
- la liaison covalente : liaison peptidique, liaison de coordination, liaison responsable de la création de molécules de petite taille (H2, 02, etc.) ou des polymères
- la liaison ionique : NaCl
- la liaison métallique, responsable de la formation des cristaux métalliques
Les composés peuvent aussi présenter des liaisons hybrides comme une liaison iono-covalente
Liaisons chimiques faibles : liaison de Van der Waals
Pour briser des liaisons chimiques faibles, il suffit d'avoir recours à des énergies de quelques dizaines de kilojoules par mole
Sont classées dans la catégorie des liaisons faibles
- la liaison hydrogène qui relie les molécules et implique
- comme son nom l'indique, un atome d'hydrogène ; elle est responsable de nombreux paramètres de la structure de l'eau
- la liaison de Van der Waals, qui est à l'origine de la cristallisation des gaz rares à basse température et qui se retrouve, par exemple, entre deux feuillets de graphite
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