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jeudi 27 avril 2017

Résume Liaison chimique smpc2 pdf




 



Définitions et notions devant être acquises : Représentations de Lewis- Règle
de l’Octet- LCAO- Orbitale moléculaire –Liaison covalente- Liaison polaire
Liaison ionique-Liaison sigma s- Liaison p- Orbitale liante – Orbitale anti
liante- Indice (ou ordre) de liaison- Liaison multiple- Energie de liaison
Longueur de liaison- Electrons anti-liants- Electrons non liants – Molécule
homonucléaire- Molécule hétéronucléaire- Moment dipolaire – Hybridation 
(Conjugaison- Règle de Gillespie (VSEPR
LIAISONS POLARISEES
II.1 Moment dipolaire





II.1.1. Définition
Le moment dipolaire d’une molécule A-B est la tendance que possède le doublet
d’électrons à se rapprocher de l'atome le plus électronégatif (B). La liaison est non 
symétrique, l'atome B reçoit un excès d'électrons et acquiert donc une charge négative
Inversement à l’atome A, perd des électrons et acquiert une charge positive. La molécule est analogue à un dipôle électrique
Hybridation sp3
L'hybridation d'une orbitale atomique 2s avec trois orbitales atomiques 2p conduit à
quatre orbitales atomiques hybrides équivalentes, dites sp3 de symétrie tétraédrique. Les axes
de ces orbitales hybrides font entre eux un angle de 109°28
Hybridation sp2
L'hybridation d'une orbitale atomique 2s avec deux orbitales atomique 2p conduit à
trois orbitales atomiques hybrides équivalentes, dites sp2. Les axes de ces orbitales hybrides
sont coplanaires et font entre eux un angle de 120°
Hybridation sp
L'hybridation d'une orbitale atomique 2s avec une orbitale atomique 2p conduit à
deux orbitales atomiques hybrides équivalentes, dites sp. Ces orbitales hybrides sont dirigées
suivant l’axe internucléaire « y » et de direction opposées. Elles font entre elles un angle de
180°




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