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samedi 29 avril 2017

Résume Cristallographie et Cristallochimie smpc4 pdf







La matière existe sous forme de trois états : solide, liquide et gazeux. Les solides se présentent
sous deux catégories : amorphes et cristallisés
1°/ Solide amorphe : (verre, plastique) : caractérisé par des propriétés physiques et chimiques
identiques dans toutes les directions. On dit qu’il est isotrope. Le solide amorphe ne présente pas de
forme géométrique particulière. Les espèces sont réparties de façon désordonnée
2°/ Solide cristallin : caractérisé par des faces planes. Il est très symétrique et très ordonné. Les
propriétés physiques et chimiques varient avec la direction. On dit qu’il est anisotrope
Le solide amorphe est caractérisé par un spectre RX continu et une large température de fusion. Par
contre, le solide cristallin est caractérisé par un spectre RX sous forme de raies (pics) et une
température de fusion très franche
Motif : est l’ensemble des particules (atomes, ions, molécules) contenues dans la maille
:Rangée 
C’est toute droite qui contient au moins deux noeuds
jusqu’à l’infinie, notée [u,v,w]. u, v, w sont les
coordonnées du noeud dans un repère
:Plan réticulaire 
C’est un plan qui contient au moins 3 noeuds non alignés. C’est le plan le plus proche de l’origine
qui coupe les axes
respectivement en a/h , b/h et c/l . h,k,l sont appelés les indices de MILLER
:La loi de Bragg 
Bragg a montré que l’on pouvait considérer la diffraction des rayons X par un solide cristallisé
comme une réflexion sur les plans réticulaires. Ces derniers se comportent comme des miroirs vis-à vis du faisceau incident





STRUCTURES IONIQUES
A. COMPOSES DE TYPE AB
 Structure type CsCl
Structure type NaCl
Structure de type Wurtzite ZnS
Structure de type NiAs
COMPOSES DE TYPE AB2
 Structure de type fluorine CaF2
Structure Anti-fluorine
 Structure de type rutile TiO2
Structure CdI2
Structure CdCl2
 STRUCTURES MOLECULAIRES
 STRUCTURES COVALENTES
ENERGIE RETICULAIRE



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