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vendredi 28 avril 2017

Résume Chimie en solutions smpc2 pdf



 

Un acide est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un
proton H+. Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé
hydrogéné n’est pas pour autant un acide 
Une base est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un
+proton H+.Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H

Constante d’acidité
+La définition de Bronsted laisse supposer qu’un acide fort cède facilement un proton H
et qu’une base forte a une très grande affinité pour les protons. L’application de la loi
d’action de masse aux équilibres acido-basiques apporte une définition quantitative de la force
des acides et des bases




L’effet de nivellement (amener au même niveau
La réaction de dissociation d’un acide fort est totale ; c’est à dire que cet acide n’existe
+plus dans la solution ; il a été totalement remplacé par une quantité égale en moles de H3O
On ne peut donc pas différencier dans l’eau les acides plus forts que H3O+. On dit qu’il se
produit un « nivellement » de leurs forces à celle de H3O+. L’ion hydronium H3O+ est l’acide
le plus fort qui puisse exister dans l’eau
De même, l’ion hydroxyde OH- est la base la plus forte qui puisse exister dans l’eau
S’il existe des bases plus fortes, leurs forces seront nivelées au niveau de celle de OH

Notion de pH – indice de Sörensen
la concentration en ion H3O+ est exprimée en mol.l-1
On étend l’emploi du symbole de Sorensen à la désignation d’autres grandeurs : px = - logx
pOH = - log[OH-], comme [OH-]. [H3O+] = 10-14, il suit que pH + pOH = 14

Dosages acido-basiques – Courbes de neutralisation
Ces dosages sont extrêmement courants en chimie. Deux techniques sont utilisées 
- Le dosage pH métrique
- Le dosage volumétrique avec indicateur coloré
Un indicateur coloré est un acide (ou base) faible dont les formes conjuguées acide/base
sont de couleurs différentes



Solubilité et produit de solubilité 
Pour de nombreuses substances solides mises en solution dans un volume connu de
solvant (tel que l’eau), il existe à température donnée une limite de solubilité au-delà de
laquelle la substance ne peut plus être dissoute : c’est la solubilité maximale
La solubilité d’un corps est la quantité maximale que l’on peut dissoudre dans un volume
donnée de solvant
Une solution dans laquelle la solubilité maximale est atteinte se dit une : solution
saturée. Le système est alors composé de deux phases en équilibre 
( une phase solide ( soluté non dissout
- une phase liquide contenant du soluté dissout
De ce fait, l’étude des équilibres dissolution précipitation est une application directe des lois
générales des équilibres. La constante d‘équilibre dans ce cas est appelée Produit de

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